Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.

Перечень учебной литературы

1. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа, 1991, 527 с. (КК)

2. Кудряшов И.В. Задания по физической химии /МХТИ им.Д.И.Менделеева, М., 1986, 37 с.

3. Лаконичный справочник физико-химических величин / Под ред. А.А.Равделя и А.М.Поно-маревой. СПб Фазовое равновесие в однокомпонентных системах..: Иван Федоров, 2003, 240 с. (Р). -

4. Атанасянц А.Г., Белевский С.Ф. и др. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля / Под ред. С.Ф.Белевского. М.: Высшая школа, 1979, 118с.

1-ый и 2-ой законы термодинамики

Занятия 1,2. Безупречные газы, уравнение состояния безупречных газов. Газовая неизменная. I закон термодинамики. Функции состояния и функции Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. процесса. Расчет работы расшире-ния в изобарном, изотермическом, адиабатном процессах. Графическая интерпретация работы расширения. Связь теплоты, работы и конфигурации внутренней энергии в процессах с ролью безупречного газа. Теплоемкость, степенные (температурные) ряды. Зависимость энтальпии и внутренней энергии вещества от температуры. Закон Гесса и следствия из закона Гесса. Обоснование следствий из закона Гесса Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.. Расчет термических эффе-ктов хим реакций при и и теплоты фазовых перевоплощений при при помощи таблиц стандартных термодинамических величин. Определение теп-лоты образования вещества по данным о его теплоте сгорания. Таблицы: [3], №№ 30,40,44.

Домашнее задание: [I], с.66, № 1,2 либо [2], № 5.

Занятие 3. Зависимость термического эффекта хим реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. Графический анализ зависимости термического Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. эффекта от температуры с учетом зависимостей сумм теплоемкостей реагентов от температуры. Расчет термических эффектов реакций, теплоты образования и теплоты фазовых переходов при данной темпе-ратуре с внедрением справочных данных. Таблицы: [3], №№ 30,40,44.

Домашнее задание: [I], с.68, № 4 либо [2], № 6.

Занятие 4. Итоговое занятие по теме: «Первый закон термодинамики».

Занятие 5. 2-ой закон термодинамики. Энтропия Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.. Зависимость энтропии от темпе-ратуры и давления. Изменение энтропии в разных расширения (сжатия) и нагревания (остывания) личных веществ. Изменение энтропии при фазовых превращениях и смешении безупречных газов. Абсолютная энтропия вещества. Расчет абсолютной энтропии вещества при данной температуре и давлении. Расчет конфигурации энтропии в хим реакциях при данной температуре Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.. Таблицы: [3], №44.

Домашнее задание: [I], с.90, № 23; с.95, № 4 либо [2], № 7.

Занятие 6. Энергия Гиббса ( ). Энергия Гельмгольца ( ). Зависимость функций и от температуры, давления, объема. Изменение функций и в разных процессах с ролью личных веществ. Расчет и для хим процессов. Внедрение таблиц стандартных термодинамических величин для расчета и хим реакций при разных температурах. Таблицы Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.: [3], №44,45.

Домашнее задание: [I], с. 92, №34: с.93, № 39 либо [2], № 8.

Занятие 7. Итоговое занятие по теме: «Второй закон термодинамики».

Хим равновесие

Занятие 8. Расчет эмпирической константы хим равновесия из эксперимен-тальных данных о сбалансированных давлениях и концентрациях реагентов. Связь эмпирических констант равновесия и стандартной константы равновесия (термодинамическая константа равновесия) для реакций с ролью безупречных газов. Нахождение Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. состава сбалансированной консистенции (сбалансированного выхода продукта реакции, степени перевоплощения и степени диссоциации вещества) на основании величины константы хим равновесия (для гомогенных и гетерогенных реакций). Воздействие давления и примеси инертного газа на смещение хим равновесия (сбалансированный выход продукта реакции).

Домашнее задание: [1], с.283, №1 либо [2], № 13.

Занятия 9,10. Стандартное хим сродство. Определение направления самопроиз Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.-вольного протекания хим реакции при , на основании уравнения изотермы Вант-Гоффа. Воздействие температуры на константу хим равновесия, урав-нение изобары Вант-Гоффа. Вычисление константы равновесия хим реакции при некой температуре по ее значению при другой температуре и среднему значению энтальпии реакции в данном интервале температур. Определение термодинамических черт хим реакции Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. (энтальпии, энтропии, энергии Гиббса) из эксперимен-тальной зависимости константы равновесия от температуры. Расчет и стандартной (термодинамической) константы хим равновесия при разных температурах при помощи таблиц стандартных термодинамических величин. Внедрение способа Темкина-Шварцмана, способа комбинирования уравнений хим реакций, справочных данных о логарифмах констант равновесия реакций образования соединений из обычных Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. веществ для нахождения константы равновесия данной хим реакции. Таблицы: [3], №№ 41,44,45,49,50.

Домашнее задание: [1], с.285, № 4 либо [2], № 14,15.

Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.

Занятие 11.Диаграмма фазового равновесия однокомпонентной системы (диаграмма с тройной точкой). Правило фаз Гиббса. Определение числа степеней свободы в данной фазовой области. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Расчет давления насыщенного пара и теплоты испарения (возгонки) при Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. данной температуре на основании справочных данных о температурах кипения (возгонки) веществ при давлении ниже атмосферного. Нахождение координат тройной точки по температурной зависимости давления насыщенного пара веще-ства. Расчет температуры плавления (кристаллизации) вещества при данном наружном давлении (в приближении линейной зависимости температуры плавления от давления). Вычисление термодинамических функций фазовых Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. перевоплощений ( , , , и ) на основании экспериментальных зависимостей давления насыщенного параоттемпературы. Таблицы: [3], №№ 21,24,25.

Домашнее задание: [I], с. 166, № 1 либо [2], № 9.

Занятие 12. Итоговое занятие по темам «Химическое и фазовое равновесие».

Смеси неэлектролитов

Занятие 13. Термодинамическая теория смесей. Парциальные молярные величины (характеристики), аналитические и графические способы определения парциальных молярных величин. Расчет парциальных молярных параметров компонент из экспериментальных зависимостей экстенсивного характеристики Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. раствора от концентрации. Уравнения Гиббса-Дюгема. Внедрение этих уравнений для нахождения интегрального характеристики раствора. Расчет конфигурации объема, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса при образовании бинарного безупречного раствора. Закон Рауля. Расчет активностей, коэффициентов активности и отно-сительного хим потенциала компонент раствора по экспериментальной зависи-мости давления насыщенного пара Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. от концентрации для стандартного состояния "незапятнанное вещество”. Расчет термодинамических функций смешения для реальных смесей при данной температуре. Таблицы [3], №№ 20,21,31,36

Домашнее задание: [I], с.191, № 2 либо [2], №10

Занятие 14. Коллигативные характеристики разбавленных смесей нелетучихвеществ.Вычисление относительного снижения давления пара растворителя, увеличения температуры начала кипения, снижения температуры начала отвердевания, осмотического давления для разбавленного раствора нелетучего Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. вещества в летучем растворителе при данной концентрации раствора. Определение величины какого-нибудь колл гативного характеристики разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе по значению другого коллигативного характеристики. Изотонический коэффициент. Расчеты молярной массы и степени диссоциации (ассоциации) нелетучего растворенного вещества.

Таблицы: [3], № 20,21.

Домашнее задание: [I], с.206, № 1 либо [2], №10

Занятие 15. Итоговое занятие по Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. теме «Растворы неэлектролитов».


farmakologiya-protivomikrobnih-protivovirusnih-protivoparazitarnih-protivogribkovih-protivoglistnih-i-protivoopuholevih-sredstv.html
farmakor-podderzhal-pervij-v-sankt-peterburge-kubok-rossii-po-pauerliftingu-lic-s-povrezhdeniem-oporno-dvigatelnogo-apparata-poda.html
farmakoterapiya-gipertonicheskoj-bolezni-referat.html