ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ I ФАКУЛЬТЕТA

Часть 1

Хим ТЕРМОДИНАМИКА

1. Главные понятия и постулаты термодинамики: термодинамическая система (изолированная, открытая, закрытая); функции состояния и функции процесса; равновесие. Внутренняя энергия, теплота, работа. 1-ое начало термодинамики.

2. Работа расширения (сжатия) безупречного газа в изотермическом, изобарном и изобарно-изотермическом процессах.

3. Теплота процессов при ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ неизменном объеме и при неизменном давлении. Энтальпия.

4. Закон Гесса. Теплоты образования и теплоты сгорания веществ. Их внедрение для расчетов термических эффектов хим реакций. Теплоты фазовых перевоплощений.

5. Определение теплоемкости. Настоящая и средняя теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры (интерполяционные уравнения).

6. Зависимость термического эффекта хим реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа, его анализ.

7. Интегрирование ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ уравнения Кирхгофа. Составление уравнения для расчета термического эффекта хим реакции при данной температуре.

8. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Работа термодинамически обратимого процесса.

9. Энтропия. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.

10. Изменение энтропии в изолированной системе как аспект направления процесса и состояния равновесия.

11. Изменение энтропии при ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ нагревании, расширении, смешении безупречных газов и при фазовых переходах.

12. Постулат Планка. Расчет абсолютной энтропии.

13. Изменение энтропии в хим реакциях. Составление уравнения для расчета конфигурации энтропии хим реакции при данной температуре.

14. Наибольшая и наибольшая нужная работа. Термодинамические потенциалы как мера работоспособности системы.

15. Термодинамические потенциалы как аспект направления процесса и ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ состояния равновесия в закрытых системах.

16. Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Свободная и связанная энергия.

17. Зависимость энергии Гиббса от температуры и давления.

18. Уравнение Гельмгольца – Гиббса.

19. Зависимость энергии Гиббса от состава системы. Хим потенциал компонента системы.

20. Хим потенциал безупречного и реального газа. Фугитивность, коэффициент фугитивности, активность, коэффициент активности ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ реального газа.

21. Вывод уравнения изотермы хим реакции.

22. Термодинамические и практические константы равновесия. Связь меж ними.

23. Равновесие в гетерогенных хим реакциях. Константа равновесия гетерогенной реакции.

24. Зависимость константы равновесия хим реакции от температуры. Вывод и анализ уравнения изобары хим реакции.

25. Интегральная форма уравнения изобары хим реакции. Составление уравнения для расчета константы равновесия ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ хим реакции от температуры.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И Смеси

  1. Правило фаз Гиббса. Понятие "фаза", "составляющее вещество", "число компонент", "термодинамическая степень свободы".
  2. Условие термодинамического равновесия меж фазами.
  3. Вывод, анализ и интегрирование уравнения Клаузиуса-Клапейрона.
  4. Диаграмма состояния однокомпонентной системы. Разбор диаграммы с применением правила фаз Гиббса.
  5. Общая черта смесей. Закон Рауля.
  6. Безупречные ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ и несовершенные смеси. Максимально разбавленные, атермальные, постоянные смеси.
  7. Парциальные мольные величины, способы их определения. Уравнения Гиббса-Дюгема.
  8. Хим потенциал компонента в безупречном и несовершенном смесях.
  9. Активность и коэффициент активности. Выбор стандартного состояния для растворителя и растворенного вещества.
  10. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества по давлению пара, снижению температуры замерзания ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ, увеличению температуры кипения и из осмотического давления.
  11. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Воздействие давления и температуры на растворимость газов в жидкостях.
  12. Неограниченно растворимые друг в друге воды. Вычисление давления и состава пара над безупречными смесями. 1-ый закон Гиббса-Коновалова.
  13. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ – состав пара для безупречных смесей.
  14. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для несовершенных смесей. Азеотропные смеси. 2-ой закон Гиббса-Коновалова.
  15. Перегонка (ректификация) смесей.
  16. Ограниченная обоюдная растворимость жидкостей. Воздействие температуры на растворимость.
  17. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для систем с ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ ограниченной обоюдной растворимостью жидкостей.
  18. Давление и состав пара над консистенцией взаимно нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром.
  19. Безупречная растворимость жестких веществ в воды (уравнение Шредера). Тепловой анализ, кривые остывания.


farmakologicheskie-effekti-osnovnie.html
farmakologicheskie-metodi-obezbolivaniya.html
farmakologicheskie-svojstva-antidepressantov-i-ih-klinicheskaya-znachimost.html